摘要：24．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质.某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数.设计了下列三种实验方案进行探究.请填空: 方案一:纯碱样品测定剩余固体质量 (1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量.将纯碱样品放入坩埚中充分加热.坩埚中发生反应的化学方程式为 . (2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量.实验时需要重复“加热一冷却一称量 操作多次.其目的是 . 方案二:纯碱样品溶液测定沉淀质量 (3)称取m 1g样品.置于小烧杯中.加水溶解.向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液.将反应混和物过滤后的下一步操作是 . (4)沉淀经干燥后称量为m 2g,则该样品中碳酸钠的质量分数为 . (5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂.在其他操作正确的情况下.测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际 (填“偏高 .“偏低 或“不变 ). 方案三:纯碱样品测定生成CO2的质量 (6)本实验采用右图装置.C中盛放的物质是 . (7)反应前后都要通入N2.反应后通入N2的目的是 .
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（2009?厦门二模）纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：方案一：纯碱样品
| 加热 |
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
| ||
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：
加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解
加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解
．
方案二：纯碱样品溶液
| 氯化钙溶液 |
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：
洗涤沉淀
洗涤沉淀
．（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：
| 106m2 |
| m1 |
| 106m2 |
| m1 |
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
不变
不变
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．方案三：纯碱样品
| 硫酸 |
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是
浓硫酸
浓硫酸
．（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：
排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收
排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收
纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品
测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：______．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：______．
方案二：纯碱样品溶液
测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：______．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：______．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品
测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是______．
（2）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是：______
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纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品
测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：______．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：______．
方案二：纯碱样品溶液
测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：______．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：______．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品
测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是______．
（2）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是：______
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方案一：纯碱样品
| 加热 |
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：______．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：______．
方案二：纯碱样品溶液
| 氯化钙溶液 |
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：______．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：______．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品
| 硫酸 |
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是______．
（2）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是：______
纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品
测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为： ．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： ．
方案二：纯碱样品溶液
测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是： ．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为： ．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品
测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是 ．
（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：
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方案一：纯碱样品
测定剩余固体质量（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为： ．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： ．
方案二：纯碱样品溶液
测定沉淀质量（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是： ．
（2）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为： ．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品
测定生成二氧化碳的质量（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是 ．
（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：
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铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O
Fe2O3?xH2O
（填写化学式），将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
| ||
| 充电 |
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是
a
a
（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是氧化反应
氧化反应
．②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
．③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是
BC
BC
．A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．