Question

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）．
（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：

 

Fe²⁺

 

O₂+

 

H⁺--

 

Fe³⁺+

 

H₂O 反应中的氧化剂是

 

（填化学式）．
（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化．请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：0.1moL?L^-1 KSCN、氯水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；	硫酸亚铁在蒸馏水中溶解．
步骤2：
步骤3：

（3）步骤2的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）在氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数，根据电子守恒配平化学方程式，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（2）亚铁离子被氧化，得到的产物是三价铁离子，可以用硫氰化钾检验三价铁离子；
（3）铁离子和硫氰酸根离子之间发生了络合反应．

解答：解：（1）铁元素化合价从+2价升高到了+3价，升高了一价，氧气的化合价从0价降低到了-2价，生成一分子氧气，降低了4价，所以铁元素的前面乘以系数4，根据电荷守恒，氢离子前边是系数4，水前边系数是2，化合价降低元素是氧元素，所以氧气是氧化剂，
故答案为：4；1；4；4；2；O₂；
（2）硫酸亚铁药片被氧化产物是硫酸铁，所以检验物质中是否含有三价铁离子即可，用硫氰化钾可以检验三价铁离子的存在，具体操作是：
取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L^-1 KSCN溶液，若溶液显红色，则得知FeSO₄被氧化，若不显红色，则其未被氧化，
故答案为：步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L^-1 KSCN溶液；若溶液显红色，则得知FeSO₄被氧化，若不显红色，则其未被氧化．
（3）铁离子和硫氰酸根离子之间发生了络合反应：Fe³⁺+SCN^-═Fe（SCN） ₃，
故答案为：Fe³⁺+SCN^-═Fe（SCN） ₃．

点评：本题考查学生氧化还原方程式的配平以及铁离子的检验知识，属于综合知识的考查，难度不大．