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（12分）在实验室里可用下图所示装置（夹持装置末画出）制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③试管里盛有15mL 8% KOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）在答题卡方框中画出二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置图（铁架台和加热装置可不画出）
（2）制取氯气时，向烧瓶中加入适量浓盐酸的操作是 。
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件，二者的差异是： 。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验名称）。
（4）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是 。
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 | 原因 |
溶液初从紫色逐渐变为 色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 |
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然后溶液从无色逐渐变为 色 |
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某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式________；
(2)在实验室中，还可以用浓氨水与________(填写一种试剂)快速制取少量氨气；
(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．
你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是____________．
(二)实验探究
该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：
该装置在设计上有一定缺陷，可以采取的的改进措施是__________________．
利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的N2．
(三)问题讨论
(1)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+→Cu＋Cu2+)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．________；
(2)在解决了问题(1)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是
他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72 g．据此可推得，A的化学式为________．由此，得到的结论是________．
(四)兴趣探究
将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑．再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态．如下图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟．冷却后取出铜丝变成亮红色．
(1)试管中出现白烟的有关化学方程式为____________．
(2)铜丝灼热后在氯化铵中由黑变红的有关化学方程式___________．