在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾.次氯酸钾和探究氯水的性质.图中:①为氯气发生装置,②试管里盛有15mL 30%KOH溶液.并置于水浴中,③试管里盛有15mL 8% KOH溶液.并置于冰水浴中,④试管里加有紫色石蕊试液,⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:(1)在答题卡方框中画出二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置图(铁架台和加热装置可不画出)(2)制取氯气时.向题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）在实验室里可用下图所示装置（夹持装置末画出）制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③试管里盛有15mL 8% KOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）在答题卡方框中画出二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置图（铁架台和加热装置可不画出）

（2）制取氯气时，向烧瓶中加入适量浓盐酸的操作是。

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件，二者的差异是：。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验名称）。

（4）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是。

（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液初从紫色逐渐变为色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为色

（1）（2分）

（2）先打开分液漏斗上面的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，使浓盐酸滴入烧瓶中。（1分）

（3）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；M：过滤。（各1分）

（4）3Cl₂+6OH^－=ClO₃^－+5Cl^－+3H₂O（2分）

（5）（各1分）

红
	氯气与水反应生成HclO将石蕊氧化为无色物质
黄绿	继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图1中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）写出装置③发生的化学反应方程式

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：

．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①

制取温度不同

； ②

制取时碱的浓度也不同

．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2、3中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

否

．为什么？

石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl₂

．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：

7：3

．

（共16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：____________________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H^＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	_______________________________

（14分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为               。
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂
（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①         ； ②         。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是    (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是       （填写实验操作名称）。

（5）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl^－离子的物质的量          。

（共16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

请填写下列空白：

(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：____________________________。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H^＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	_______________________________

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊

试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因：

①_______________________________________________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

① ；

② 。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图

中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________

试题分类