摘要：5．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型.高效.多功能水处理剂.是比Cl2.O3.ClO2.KMnO4氧化性更强.无二次污染的绿色水处理剂.工业制高铁酸钠的方法有如下两种: 湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O , 干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 则下列有关说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁显+6价 B．湿法中FeO42-是氧化产物 C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 D．K2FeO4可氧化水中的H2S.NH3.生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂． 湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3＋3ClO―＋4OH―＝2FeO42－＋3Cl―＋5H2O 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4＋4Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2SO4 下列有关说法不正确的是 | |
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A． |
高铁酸钠中铁显＋3价 |
B． |
湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
C． |
干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 |
D． |
Na2FeO4处理水时消毒杀菌的原理与HClO相同 |
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是
A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B．湿法中氢氧化铁被氧化
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是
| A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 |
| B．湿法中氢氧化铁被氧化 |
| C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
| D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠 |
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是
| A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 |
| B．湿法中氢氧化铁被氧化 |
| C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
| D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42-+10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法中错误的是
- A.高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
- B.干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子
- C.湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子
- D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降