摘要：磷在氧气中燃烧.可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧.至反应物耗尽.并放出X KJ热量. ⑴ 通过计算确定反应产物的组成是 .其相应的 质量(g)为 . ⑵ 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol.则1mol P与O2反应生成固态P2O3 的反应热 △H = . ⑶ 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3 的热化学反应方程式: . [解析]:(1) 4P + 3O2 = 2P2O3 , 4 P + 5O2 = 2P2O5 n(P)=0.1mol,n(O2)=0.1MOL,若只生成P2O3 .消耗O2 3/4mol,若为P2O5消耗O2 5/4moL.所以产物是P2O3 和P2O5.根据原子守恒,2n(P2O3)+2n(P2O5)=0.1mol, 3n(P2O3)+5n(P2O5)=0.2mol. n(P2O3) =0.025mol , n(P2O5)= 0.025mol m(P2O3) =2.75g , m(P2O5) =3.55g (2) |△H|×0.05mol+0.05mol×Y KJ/mol=XKJ , |△H|= KJ/mol, △H= - KJ/mol, + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3 KJ/mol [答案]:⑴ P2O3 P2O5
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：
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（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
．（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：
P（s）+
O2（g）=
P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
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P（s）+
O2（g）=
P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
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磷在空气中充分燃烧，生成X的分子结构如右图所示．图中实线表示化学键，圆圈表示原子（不考虑原子体积大小）（1）由右图可知，X的分子式为
（2）X分子内的磷原子所形成的空间几何形状是
（3）X分子中共含有P-O-P键
（4）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．31g的单质磷（P）在32g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出a kJ热量．已知单质磷（P）的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3放出
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
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（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
，其相应质量（g）为2.75、3.55
2.75、3.55
．（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=
-（20X-Y）kJ/mol
-（20X-Y）kJ/mol
．（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
P（s）+
O2（g）=
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
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P（s）+
O2（g）=
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
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