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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________，其相应的质量(g)为_______。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=______。

(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：___________________________。

解析：本题主要考查学生对化学反应过程中的能量变化，燃烧热的概念，反应热的计算的理解掌握。考查学生书写热化学方程式的能力，考查学生化学计算的能力。根据题意，依质量守恒定律设反应生成P2O3的物质的量为x,P2O5的物质的量为y,则有2x+2y==0.1 mol。

    3x+5y==0.2 mol

    x=0.025 mol  y=0.025 mol

    所以反应生成P2O3：0.025 mol×110 g·mol-1=2.75 g

    P2O5：0.025 mol×142 g·mol-1=3.55 g

    根据燃烧热的概念，可知燃烧生成0.5 mol P2O5放热Y kJ，所以生成0.025 mol P2O3放出热量：

    X-×0.025=(X-0.05Y)，由此可推算出其余问题答案。

答案：(1)P2O3、P2O5  2.75、3.55

    (2)-(20X—Y) kJ·mol-1

    (3)P(s)+O2(g)====P2O3(s)；ΔH=-(20X—Y) kJ·mol-1

练习册系列答案
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
，其相应质量（g）为
2.75、3.55
2.75、3.55
．
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=
-（20X-Y）kJ/mol
-（20X-Y）kJ/mol
．
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
．
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
．
（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：
P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
P（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
．
精英家教网磷在空气中充分燃烧，生成X的分子结构如右图所示．图中实线表示化学键，圆圈表示原子（不考虑原子体积大小）
（1）由右图可知，X的分子式为
 
．
（2）X分子内的磷原子所形成的空间几何形状是
 
．
（3）X分子中共含有P-O-P键
 
个．
（4）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．31g的单质磷（P）在32g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出a kJ热量．已知单质磷（P）的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3放出
 
kJ热量．写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
 
．
29.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                 ，其相应的质量（g）为                    。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝           。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                         。

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