摘要：.红磷P(S)和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5.反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据) 根据上图回答下列问题 (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 , (2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 , 上述分解反是一个可逆反应.温度T1时.在密闭容器中加入0.8mol PCl5.反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5.其分解率α1等于 ,若反应温度由T1升高到T2.平衡时PCl5分解率α2.α2 α1 (填“大于 .“小于 或“等于 ), (3)工业上制备PCl5通常分两步进行.先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3.然后降温.再和Cl2反应生成PCl5.原因是 , (4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于 .“小于 或“等于 ), (5)P Cl5与足量水反应.最终生成两种酸.其化学方程式是 . [解析]:根据图像的热化学方程式可以写出. 在密闭容器中加入0.8mol PCl5.达到平衡后还有0.6mol PCl5.分解率为25%,由于反应是吸热反应.升高温度转化率增大.α2大于α1, (3)根据热化学方程式可知.P和Cl2反应生成中间产物PCl3是放热反应.温度太高.不利于PCl5的生成.所以降低温度.再和Cl2反应生成PCl5. +5Cl2(g)=2PCl5(g) △H=-798kJ/mol,生成1mol PCl5的反应热是-399kJ/mol, (5)根据物质的组成.生成两种酸分别是磷酸和盐酸.方程式可知. [答案]:+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-612kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol 25% 大于 (3)因为PCl5分解反应是吸热反应.温度太高.不利于PCl5的生成. (4)-399kJ/mol 等于 (5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

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