题目内容
红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题．
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：
P（s）+
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
| 3 |
| 2 |
P（s）+
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
；| 3 |
| 2 |
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于25%
25%
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1；
-399kJ?mol-1；
；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4等于
等于
△H3（填“大于”，“小于”或“等于”）．分析：（1）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；
（2）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；根据分解率的概念进行分析；
（3）根据盖斯定律分析，根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．
（2）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；根据分解率的概念进行分析；
（3）根据盖斯定律分析，根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．
解答：解：（1）根据图示可知：P（s）+
Cl2（g）=PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306 kJ/mol，
故答案为：P（s）+
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
（2））根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，）△H=生成物总能量-反应物总能量=-93 kJ/mol；所以PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
PCl5分解率α1=
×100%=25%．；
故答案为：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；25%；
（3）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：
P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）△H1=-306 kJ/mol，
Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H2=-93 kJ/mol；
P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol，
由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热；
故答案为：-399kJ?mol-1；等于；
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
故答案为：P（s）+
| 3 |
| 2 |
（2））根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，）△H=生成物总能量-反应物总能量=-93 kJ/mol；所以PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
PCl5分解率α1=
| 0.8mol-0.6mol |
| 0.8mol |
故答案为：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；25%；
（3）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：
P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）△H1=-306 kJ/mol，
Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H2=-93 kJ/mol；
P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol，
由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热；
故答案为：-399kJ?mol-1；等于；
点评：本题考查热化学方程式的书写、反应热的计算、分解率计算、盖斯定律计算等知识．解题中需注意：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系．
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