摘要：22．若双曲线以为渐近线.(0.2)为焦点.则此双曲线方程为 .
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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
（1）钒主要用来制造钒钢．钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是 （填序号）
A．钒在常温下，化学活泼性较弱
B．钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C．钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
（2）在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
反应②平衡常数的表达式K= ；
（3）已知某温度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式： ；
（4）用钒酸钠（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等杂质离子）制备高纯V2O5流程如下：
①加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是 ；
②在25℃时，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若净化后溶液中的Mg2+的平衡浓度为 1.0×10-4 mol?L-1，则溶液中c（P043-）= ；
③加入NH4Cl，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为 ；
④为测定产品纯度，称取产品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3标准溶 液滴定，发生的反应为：
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL，则该产品的纯度为 （用含m、a、b的代数式表示）．
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（1）钒主要用来制造钒钢．钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是
A．钒在常温下，化学活泼性较弱
B．钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C．钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
（2）在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
反应②平衡常数的表达式K=
（3）已知某温度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式：
（4）用钒酸钠（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等杂质离子）制备高纯V2O5流程如下：
①加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是
②在25℃时，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若净化后溶液中的Mg2+的平衡浓度为 1.0×10-4 mol?L-1，则溶液中c（P043-）=
③加入NH4Cl，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为
④为测定产品纯度，称取产品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3标准溶 液滴定，发生的反应为：
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL，则该产品的纯度为
大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致
力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有关大气固氮(以N2+O2
2NO为例)、人工固氮(以为N2+3H22NH3 为例)反应的平衡常数
的值如下表。
下列说法正确的是 填字母
a．大气固氮与人工固氮都是放热反应 b．人类模拟大气固氮无现实意义
c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
d．在常温下，人工固氮非常容易进行
(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4KJ．mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6KJ．mol-1
据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，
可以与水反应，则反应
N2(g) + 3H2O(l)= 2NH3(g) +3/2O2(g)的 △H= KJ．mol-1
(3)某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。
①下列叙述正确的是 填字母
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若如时由673 K升至773 K，则n(H2)将增大
②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示)v(H2)= .
③若开始时n(N2)= n(H2)，则反应的平衡常数K= (用代数式表示).
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若A～E均为单官能团有机物，它们之间有如下转化关系：烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍；结构分析表明A没有顺反异构体；A的核磁共振氢谱共有两组峰，峰面积之比为1：3．B在一定条件下能与NaOH反应；D与NaHCO3反应放出无色无味的气体；E是一种有水果香气的无色液体，广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中，是一种重要的香料．
（1）D的结构简式为
（2）B在一定条件下变为A的化学方程式为
（3）A→C的反应类型
加成反应
加成反应
（4）A与X互为同分异构体，它们具有相同官能团．X经过下述变化可以生成J，J能脱水缩聚成高分子化合物K．
①化合物X的名称是
1-丁烯
1-丁烯
②写出结构简式：I
③由J生成K的化学方程式为
n
+nH2O
| 一定条件 |
+nH2On
+nH2O
| 一定条件 |
+nH2O④F有多种同分异构体，其中仅含有一个手性碳的结构是
CH2BrCH2CHBrCH3
CH2BrCH2CHBrCH3
．某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量Fec12杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和 （填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为 mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是 ．
（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe2++ ClO2+ ═ Fe3++ Cl-+ H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为 ．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 ．
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会 （填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为 ，（列出算式，不需化简）
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①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族．请回答：（1）C元素的原子结构示意图
（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
．NH3?H2O+H+（3）工业上合成B、D化合物的化学方程式：
N2+3H2
2NH3
2NH3N2+3H22NH3
选择合成温度的理由：2NH3加快反应速率，催化剂活性有效温度
加快反应速率，催化剂活性有效温度
当B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为
（4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如图所示，若将一充满m ml BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测
得试管中余下n ml气体，则：
①若余下n ml 气体为
O2
O2
，原混合物体中BA2的体积为| 4(m-n) |
| 5 |
| 4(m-n) |
| 5 |
| 4n+m |
| 5 |
| 4n+m |
| 5 |
②若余下n ml气体为
NO
NO
，原混合气体中BA2的体积为| 4m+3n |
| 5 |
| 4m+3n |
| 5 |
| m-3n |
| 5 |
| m-3n |
| 5 |