摘要：12．有镁.铝合金14.7g.全部溶于500mL6.0mol/L的盐酸中充分反应后.再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液.结果得到沉淀26.3g.则合金中镁.铝的质量分别为 A．13.5g和1.2g B．10 .2g和4.5g C．1.2g和13.5g D．10.9g和3.8g
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为测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，现加入400mL 8mol·L－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。
1）、 若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。
2）、若沉淀质量为26.3g，则镁的质量分数为多少？
查看习题详情和答案>>为测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，现加入400mL 8mol·L－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。
1）、 若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。
2）、若沉淀质量为26.3g，则镁的质量分数为多少？
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将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：（1）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）计算原合金中镁、铝的质量（请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
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