为测定某镁铝合金的成分.取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L-1的硫酸中.现加入400mL 8mol·L-1的NaOH溶液充分反应.得到白色沉淀. 1). 若只有一种沉淀.试确定合金中镁的质量分数范围. 2).若沉淀质量为26.3g.则镁的质量分数为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L^－¹的硫酸中，现加入400mL 8mol·L^－¹的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。

1）、若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。

2）、若沉淀质量为26.3g，则镁的质量分数为多少？

1）≥63.3％；（4分） 2）74.0％。（2分）

练习册系列答案

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．
（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有

Cu、Si

．
（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤．
（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO₂，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止．冷却后称量，质量为bg．有关反应的离子方程式为

CO₂+H₂0+A10₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-、2Al（OH）₃↓

△

Al₂O₃+3H₂O

CO₂+H₂0+A10₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-、2Al（OH）₃↓

Al₂O₃+3H₂O

．
（5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）．
②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果

偏高

．

某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验流程，请回答有关问题：

（1）步骤1所得固体甲的成分为                 。
（2）步骤2中加足量盐酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因为                                                                      。
（3）步骤3中生成固体丙的离子方程式为                                   ；溶液C中所含有的阳离子符号为                。
（4）步骤4所发生反应的化学方程式为                                     。
（5）现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作，所得固体丁质量为15.3g，则该铝合金中铝的质量分数为                  ；并判断以下操作对铝质量分数测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．步骤1中烧碱量不足，则                ；
b．步骤4中灼烧不充分，则                。

某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验流程，请回答有关问题：

（1）步骤1所得固体甲的成分为。

（2）步骤2中加足量盐酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因为。

（3）步骤3中生成固体丙的离子方程式为；溶液C中所含有的阳离子符号为。

（4）步骤4所发生反应的化学方程式为。

（5）现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作，所得固体丁质量为15.3g，则该铝合金中铝的质量分数为；并判断以下操作对铝质量分数测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

a．步骤1中烧碱量不足，则；

b．步骤4中灼烧不充分，则。

某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）

（1）称取样品a g，称取时使用的仪器名称为。

（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有

（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤。

（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO₂，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后烘干灼烧至质量不再减少为止。冷却后称量，质量为b g。有关反应的离子方程式为，该样品中铝的质量分数为

（5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。

②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。

某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）
（1）称取样品ag，所用称量仪器使用的第一步操作为______．
（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有______．
（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤．
（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO₂，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止．冷却后称量，质量为bg．有关反应的离子方程式为______ Al₂O₃+3H₂O

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