摘要：4．溶液中能够发生络合反应的离子不能大量共存.如:Fe3+与SCN-不能大量共存 今后命题的发展的方向是:(1)增加限制条件如强酸性.无色透明.碱性.PH=1.甲基橙呈红色.发生氧化还原反应等(2)定性中有定量.如由水电离出的C(H+)1*10-14mol·L-1的溶液-- [答题技巧]A项中的离子能共存.且H+能与HCO3-反应生成气体,B中的Ba2+与SO42-不能共存,C项中离子间能共存,D中的MnO4-是一种紫色的离子.不合题意.且OH-能与NH4+反应生成NH3气体.所以正确答案为AC.
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（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为______．
（2）K的化学式为______．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______．
（5）I→L的离子方程式______．
（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：______．
（2）出口1是（写化学式，下同）______，出口2是______．
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②______．
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）______．
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
4KSbF6+2MnF3+F2
则下列说法正确的是______．
A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．
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（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为
．
（2）K的化学式为
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）I→L的离子方程式
（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：
（2）出口1是（写化学式，下同）
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
4KSbF6+2MnF3+F2
则下列说法正确的是
A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．
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请回答下列问题：
（1）D的电子式为
（2）K的化学式为
FeCl3
FeCl3
．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
Fe2O3+Al
Fe+Al2O3
| ||
Fe2O3+Al
Fe+Al2O3
．
| ||
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．（5）I→L的离子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：
2KHF2
2KF+H2↑+F2↑
| ||
2KHF2
2KF+H2↑+F2↑
．
| ||
（2）出口1是（写化学式，下同）
F2
F2
，出口2是H2
H2
．（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②
降低电解质的熔点
降低电解质的熔点
．（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）
HF
HF
．（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
| ||
则下列说法正确的是
C
C
．A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．