摘要：17．在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl2.当加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后.使其中的Fe2+全部转化成Fe3+.NO3-也完全反应.并有NOX气体逸出.则该 NOx是 A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
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（2011?新疆二模）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体．
（1）推算出 x=
（2）配平该反应的方程式：
（3）反应中氧化产物是
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（1）推算出 x=
1
1
；y=1
1
．（2）配平该反应的方程式：
6
6
FeSO4+2
2
KNO3+4
4
H2SO4-3
3
K2SO4+1
1
Fe2（SO4）3+2
2
NxOy+4
4
H2O（3）反应中氧化产物是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收，该过程中维生素C做 剂，Fe3+作 剂，维生素C的还原性 于 Fe2+（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2（SO4）3+ NxOy+ H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②反应中氧化剂为 ，氮氧化物的化学式为 ．
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为： ．羟胺的氧化产物是 ．
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（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②反应中氧化剂为
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）
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