摘要：① Mg.Al ② 镁, b.c
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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出h元素的价电子排布图
；
（2）ya3分子的电子式是
，其分子的空间构型是
（3）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序
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| a | |||||||||||||||||
| f | y | h | i | ||||||||||||||
| b | e | j | |||||||||||||||
| c | d | g | l | ||||||||||||||
（2）ya3分子的电子式是
三角锥形
三角锥形
，分子中y原子的杂化轨道类型是sp3杂化
sp3杂化
，g2+可以与ya3 以配位
配位
键形成[g（ya3）4]2+离子；（3）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
ls22s22p63s23p63d5
ls22s22p63s23p63d5
，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序
Cl＞Mg＞Al
Cl＞Mg＞Al
（写元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素
同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势．但镁元素的最外层电子达到全充满的稳定结构，其第一电离能大于铝元素
．硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
（4）固体E为
（5）计算溶液F中c（Mg2+）=
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已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
A
A
（填以下字母编号）A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
；（任写一点）（4）固体E为
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
．（5）计算溶液F中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）下表为元素周期表的一部分；a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
（2）b的一种氧化物与a、g形成的化合物发生反应可产生气体，请写出该反应的化学方程式
（3）请比较c、e、f三种元素的电负性由大到小的顺序
（4）e、j两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、g三种元素形成的化合物反应的离子方程式
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| a | |||||||||||||||||
| f | g | ||||||||||||||||
| b | c | e | h | ||||||||||||||
| d | j | ||||||||||||||||
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；（2）b的一种氧化物与a、g形成的化合物发生反应可产生气体，请写出该反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；（3）请比较c、e、f三种元素的电负性由大到小的顺序
C＞Al＞Mg
C＞Al＞Mg
（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序Al＞C＞Mg
Al＞C＞Mg
（写元素符号）（4）e、j两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、g三种元素形成的化合物反应的离子方程式
氢氧化镁和氢氧化铝不反应
氢氧化镁和氢氧化铝不反应
．
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
（1）写出不溶物B在生产中的一种用途：______．
（2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：______．
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）______．
a． NaOH溶液 b．氨水 c． Fe2O3 d． Mg（OH）2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是______、______、过滤、洗涤；
Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是______．（应用离子方程式和简要文字说明）
Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为______熔融Mg+Cl2↑ 查看习题详情和答案>>
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
| 金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Mg2+ | 9.4 | 11.6 |
（2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：______．
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）______．
a． NaOH溶液 b．氨水 c． Fe2O3 d． Mg（OH）2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是______、______、过滤、洗涤；
Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是______．（应用离子方程式和简要文字说明）
Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为______熔融Mg+Cl2↑ 查看习题详情和答案>>
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
| 金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Mg2+ | 9.4 | 11.6 |
（2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：______．
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）______．
a． NaOH溶液 b．氨水 c． Fe2O3 d． Mg（OH）2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是______、______、过滤、洗涤；
Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是______．（应用离子方程式和简要文字说明）
Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为______． 查看习题详情和答案>>