烧杯.30mL稀硫酸铜溶液.镊子.白纸.砂纸打磨干净的铁钉.已调平衡的托盘天平.盛放废弃物的大烧杯.——青夏教育精英家教网——

摘要：烧杯.30mL稀硫酸铜溶液.镊子.白纸.砂纸打磨干净的铁钉.已调平衡的托盘天平.盛放废弃物的大烧杯.

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（2011?本溪）为验证锌、铁、铜三种金属的话动性顺序，张丽和王宇同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的．他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶城．实验方案如下：

实验方案	方案一	方案二
实验操作

（1）方案一中选择的金属是

；
（2）方案二中能发生反应的化学方程式是

Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄

Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄

；
（3）李军又设计了一个新的方案，也能达到实验目的．即将三种金属同时放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是

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某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量硫酸铜．请根据他们的实验操作，回答下面有关问题：
（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉．此时铜粉的表面是否有气泡冒出？

（填“是”或“否”）
（2）加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时，烧杯底部应垫上

，使其受热

．
（3）如图所示（图中加热装置未画出）：将导气管口对着铜粉连续不断地通入氧气．可以观察到铜粉逐渐减少，直至完全消失．写出此过程中所发生反应的化学方程式：

（4）将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体析出．加热时，除选用下图所示仪器外，还需补充仪器，所补充的玻璃仪器是

，其作用是

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实验小组的同学发现：加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．
（1）①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．
②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．铜、银

（能、不能）与稀硫酸、盐酸反应产生氢气．
（2）①对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠认为不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是

．
②写出铜与浓硫酸共热的化学方程式

．
③小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗？

．
（3）【提出问题】上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
（4）【实验论证】小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是

．
（5）【反思评价】
①有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是

．
②同学们发现：将足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热，反应一段时间后，反应会逐渐变慢，最后反应停止，你能说出反应停止的原因吗

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我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．
（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为

g．
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．查看习题详情和答案>>

（2013?南岗区一模）张南在实验室发现有一瓶没有标签的白色粉末，可能含有KCl、Na₂C0₃、CaCl₂ CaCO₃、无CuSO₄ 中的一种或几种，为确定白色粉末的成分．取该混合物进行以下实验：
[提出问题]这包白色粉末的成分是什么？
[实验探究]
步骤1：张南同学取白色粉末少许加适基的蒸馏水充分溶解后，得到无色透明溶液，张南同学就此得出结论1：白色粉末中一定不含CaSO₄ 和CuSO₄；
请你评价张南同学的实验结论

硫酸铜溶于水得到溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，放入水中形成白色沉淀，所以一定不含有硫酸铜和碳酸钙

硫酸铜溶于水得到溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，放入水中形成白色沉淀，所以一定不含有硫酸铜和碳酸钙

步骤2：张南同学取上述所得无色透明溶液于试管中，向其中加入适量的稀盐酸．观察有气泡产生，张南同学就此得出结论2，白色粉末中一定含有

Na₂CO₃能与CaCl₂形成的白色CaCO₃沉淀，不能共存

Na₂CO₃能与CaCl₂形成的白色CaCO₃沉淀，不能共存

步骤3：张南同学取步骤2反应后的溶液，向其中滴加AgNO₃ 溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
[解释与结论]通过上述实验，张南同学得出总的实验结论，白色粉末中含有确物质是

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