Question

（2013?南岗区一模）张南在实验室发现有一瓶没有标签的白色粉末，可能含有KCl、Na₂C0₃、CaCl₂ CaCO₃、无CuSO₄ 中的一种或几种，为确定白色粉末的成分．取该混合物进行以下实验：
[提出问题]这包白色粉末的成分是什么？
[实验探究]
步骤1：张南同学取白色粉末少许加适基的蒸馏水充分溶解后，得到无色透明溶液，张南同学就此得出结论1：白色粉末中一定不含CaSO₄ 和CuSO₄；
请你评价张南同学的实验结论

硫酸铜溶于水得到溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，放入水中形成白色沉淀，所以一定不含有硫酸铜和碳酸钙

步骤2：张南同学取上述所得无色透明溶液于试管中，向其中加入适量的稀盐酸．观察有气泡产生，张南同学就此得出结论2，白色粉末中一定含有

Na₂CO₃

，不含有

CaCl₂

，理由是

Na₂CO₃能与CaCl₂形成的白色CaCO₃沉淀，不能共存

步骤3：张南同学取步骤2反应后的溶液，向其中滴加AgNO₃ 溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
[解释与结论]通过上述实验，张南同学得出总的实验结论，白色粉末中含有确物质是

Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：在KCl、Na₂CO₃、CaCl₂、CaCO₃、无水CuSO₄中，硫酸铜溶于水得到溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含有硫酸铜；碳酸钙不溶于水，放入水中形成白色沉淀；Na₂CO₃能与CaCl₂形成的白色CaCO₃沉淀，不能共存；Na₂CO₃能与稀盐酸反应放出气体二氧化碳；KCl和反应产生的CaCl₂能与AgNO₃溶液生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀，故无法确定KCl的存在；
利用以上物质间的变化关系，根据实验现象推断白色粉末的组成．

解答：解：步骤1：加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液；可以确定粉末中不含CuSO₄、CaCO₃，因为硫酸铜溶于水得到溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含有硫酸铜；碳酸钙不溶于水，放入水中形成白色沉淀；而且不能同时含有Na₂CO₃与CaCl₂；
步骤2：在此溶液中滴加适量的稀盐酸，产生气泡，可以确定粉末中只含有Na₂CO₃而一定不含CaCl₂；
步骤3：在步骤2的滤液中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀；说明滤液中一定含有Cl^-，而溶液中的Cl^-可能来自于所加入的HCl，也可能来自于粉末中的KCl，可判断粉末中可能含有KCl；
[解释与结论]白色粉末中一定含有的物质是Na₂CO₃；可能含有KCl；
故答案为：步骤1：硫酸铜溶于水得到溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，放入水中形成白色沉淀，所以一定不含有硫酸铜和碳酸钙；
步骤2：Na₂CO₃；CaCl_：；Na₂CO₃能与CaCl₂形成的白色CaCO₃沉淀，不能共存；
[解释与结论]Na₂CO₃．

点评：本考点属于物质的推断题，根据粉末中可能含有的物质的性质及相互间的反应关系，结合实验过程中所出现的现象，对粉末的组成进行判断．