题目内容
实验小组的同学发现：加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．（1）①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．
②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．铜、银
（2）①对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu（NO3）2溶液，小楠认为不可能是Cu（NO3）2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是
②写出铜与浓硫酸共热的化学方程式
③小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗？
（3）【提出问题】上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
（4）【实验论证】小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是
（5）【反思评价】
①有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是
②同学们发现：将足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热，反应一段时间后，反应会逐渐变慢，最后反应停止，你能说出反应停止的原因吗
分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气；注意分析题中提供的资料信息：①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐；②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．
解答：解：（1）由于银和铜都在氢后，因此都不能和稀硫酸、盐酸反应生成氢气，故答案为：不能
（2）①根据质量守恒定律中的元素种类在化学变化前后不变，生成的蓝色溶液是金属铜和浓硫酸反应生成，因此该蓝色溶液不可能时硝酸铜溶液，故答案为：反应前后元素种类不变
②由于金属和浓硫酸在加热条件下生成水、二氧化硫和硫酸铜，故答案为：Cu+2H2SO4
CuSO4+2H2O+SO2↑
③由于二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，是造成空气污染的主要气体之一，因此不能用金属铜和浓硫酸反应来制取大量的硫酸铜，故答案为：生成的二氧化硫会污染环境
（4）由于硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，因此不能用氯化钡溶液来验证硫酸溶液是否有剩余，故答案为：硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀
（5）①根据提供的资料不难看出，硫酸铜溶液也是酸性溶液，也能使紫色石蕊试液变红，故答案为：硫酸铜溶液也是酸性的
②由于随着反应的进行，浓硫酸中的溶质越来越少，即浓硫酸逐渐的变成了稀硫酸，而稀硫酸和金属铜不反应，所以反应会越来越慢直至停止，故答案为：随着反应的进行，浓硫酸中溶质的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应
（2）①根据质量守恒定律中的元素种类在化学变化前后不变，生成的蓝色溶液是金属铜和浓硫酸反应生成，因此该蓝色溶液不可能时硝酸铜溶液，故答案为：反应前后元素种类不变
②由于金属和浓硫酸在加热条件下生成水、二氧化硫和硫酸铜，故答案为：Cu+2H2SO4
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③由于二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，是造成空气污染的主要气体之一，因此不能用金属铜和浓硫酸反应来制取大量的硫酸铜，故答案为：生成的二氧化硫会污染环境
（4）由于硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，因此不能用氯化钡溶液来验证硫酸溶液是否有剩余，故答案为：硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀
（5）①根据提供的资料不难看出，硫酸铜溶液也是酸性溶液，也能使紫色石蕊试液变红，故答案为：硫酸铜溶液也是酸性的
②由于随着反应的进行，浓硫酸中的溶质越来越少，即浓硫酸逐渐的变成了稀硫酸，而稀硫酸和金属铜不反应，所以反应会越来越慢直至停止，故答案为：随着反应的进行，浓硫酸中溶质的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应
点评：本题难度较大，主要考查了金属的有关的化学性质，从中培养学生分析资料、解决问题的能力．
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