随着人类社会的发展，氮氧化物（No_x）已成为大气中的主要气态污染物之一．
（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NO的主要来源．它们破坏臭氧层的机理为：
①O₃

光

O+O₂ 
②NO→NO₂+O₂
③NO₂+O→NO+O₂
上述反应的总反应式为，其中是催化剂．
（2）汽车尾气中含有NO_x、CO和碳氢化合物等．
①尾气净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示，尾气净化过程中发生的总反应化学方程式：．
②NO_x和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”．有学者对某城市．天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图2．由图象可知，二次污染物有 等，醛和O₃的峰值出现在14：00左右的主要原因是；
③测定汽车尾气中No_x的方法之一是用3%的H₂O₂溶液吸收尾气中的NO_x生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定HNO₃．若要测定标准状况下尾气中NO_x的体积分数，所需的数据有（选填序号）．
 A．所测尾气的总体积    B．两种氮氧化物的体积比
C．NaOH标准溶液的物质的量浓度  D．所消耗NaOH标准溶液的体积
E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
（3）硝酸工业尾气中的NO_x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂O=NaNO₃+CO₂
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂
现用0.5L 2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NO_x，吸收液质量增加44g（设C0₂全部排出）．则NO₂和NO的体积比为．

如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸．据此回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是；
（2）产生上述现象的原因是；
（3）写出有关反应的化学方程式；
（4）由实验推知，反应后产物的总能量（填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和铜片的总能量．
（5）该装置有明显的不足，原因是，改进的方法是．

（1）如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．①甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的 （填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．
②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列气体．
A．Cl₂        B．CO₂         C．H₂S           D．SO₂
（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol?L^-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是．
②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为．B装置烧杯中液体的作用是．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
③将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为mol（用含b的代数式表示）．

某校化学兴趣小组的同学按图所示将实验装置连接好，进行化学能与热能转化的实验探究．请帮他们回答下列问题：
实验前，在U型管内加入少量品红溶液（或红墨水）．打开3个T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．
（1）在内部的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，打开a、b螺旋夹，可观察到U型管里的红墨水如何变化？

U型管里的红墨水向右移动，导致右侧液面高于左侧液面

U型管里的红墨水向右移动，导致右侧液面高于左侧液面

．
（2）如果用这个装置观察到U型管内出现与上述（1）相反的现象，可在小试管中加入

NH₄Cl或NH₄NO₃等铵盐

NH₄Cl或NH₄NO₃等铵盐

固体后滴入适量的蒸馏水．
（3）若向内部的试管中放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸，能否得到（1）中现象？，另外可观察到的现象是；产生上述现象的原因是；写出有关反应的化学方程式；由此可知，反应后产物的总能量（填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和铜片的总能量．此时该装置有明显的不足，原因是，改进的方法是．