摘要：将aL含(NH4)2SO4与NH4NO3的混合液平均分成两份.向一份中加入b mol烧碱.加热恰好将其中NH3全部赶出.向另一份中加入BaCl2溶液完全反应.消耗c mol BaCl2.原溶液中NO3-的物质的量浓度为 .
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将NaOH溶液加入到13.2 g含有(NH4)2SO4与(NH4)2CO3的固体混合物中，充分反应后，可收集到密度为17 g/22.4 L的气体体积不可能是 | |
A． |
4.68 L |
B． |
4.3 L |
C． |
6.16 L |
D． |
5.2 L |
（2013?兰州一模）[化学--选修2 化学与技术]
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有广泛的应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
已知：
（1）碱式碳酸锌（Zn2 （OH）2CO3）经焙烧可制得活性ZnO
（2）几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）浸出过程中提高浸出效率可采用的措施有
（2）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
（3）步骤B进行的操作名称是
（4）A溶液中主要含有的溶质是
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活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有广泛的应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
已知：
（1）碱式碳酸锌（Zn2 （OH）2CO3）经焙烧可制得活性ZnO
（2）几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 待沉淀离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
（1）浸出过程中提高浸出效率可采用的措施有
将粗ZnO矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等
将粗ZnO矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等
（任答一条即可）．（2）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2～5.2
3.2～5.2
．（3）步骤B进行的操作名称是
沉降、过滤
沉降、过滤
．步骤C中加入锌粉的目的是除去溶液中的Cu2+杂质
除去溶液中的Cu2+杂质
．（4）A溶液中主要含有的溶质是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，生成碱式碳酸锌的离子反应的方程式为2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
2Zn2++4HCO3-═Zn2 （OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
．
硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
实验用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
实验步骤流程图：
请完成以下实验记录：
（1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是 ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入 g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用 洗涤晶体．
（4）产品纯度的测定
先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数？（列式计算） 查看习题详情和答案>>
| 温度/℃ | FeSO4?7H2O | （NH4）2SO4 | （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O |
| 10 | 20.0 | 73.0 | 17.2 |
| 20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
| 30 | 32.9 | 78.0 | 28.1 |
实验步骤流程图：
请完成以下实验记录：
（1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入
（4）产品纯度的测定
先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数？（列式计算） 查看习题详情和答案>>
（2009?辽宁模拟）为了除去工业废气中的SO2，防止造成环境污染，现查得一份将SO2转化为（NH4）2SO4的资料．摘要如下：
“一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h速率的NH3混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比为2：1，该资料中这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的NH3混合？
（3）若某厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得（NH4）2SO4多少吨？消耗NH3多少吨？
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“一个典型实验：初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h速率的NH3混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比为2：1，该资料中这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的NH3混合？
（3）若某厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得（NH4）2SO4多少吨？消耗NH3多少吨？
下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法．
（1）方法1中，氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是 （填字母）．
a．增大氨水浓度 b．升高反应温度 c．氨水以雾状与烟气混合接触
（2）方法2中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
为研究此反应，将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：
①反应2min内的平均反应速率v（SO3）= ；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为 ．
②上述条件（称为条件A）下，SO2的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO2浓度随时间变化的两条曲线．
（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H2SO3
O2↑+S↓+H2O
①该电解池阳极的电极反应式为 ，硫单质将在 得到（填“阴极”或“阳极”）．
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10-2mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为 ．
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| 方法1 | 用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4 |
| 方法2 | 用活性炭吸附法处理SO2 |
| 方法3 | 用Na2SO4溶液吸收SO2，再进行电解得到S单质 |
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是
a．增大氨水浓度 b．升高反应温度 c．氨水以雾状与烟气混合接触
（2）方法2中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
为研究此反应，将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：
| t（min） 浓度（mol?L-1） |
0min | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min |
| c（SO2） | 0.054 | 0.034 | 0.018 | 0.010 | 0.008 | 0.006 | 0.006 |
| c（O2） | 0.032 | 0.022 | 0.014 | 0.010 | 0.009 | 0.008 | 0.008 |
②上述条件（称为条件A）下，SO2的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO2浓度随时间变化的两条曲线．
（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H2SO3
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①该电解池阳极的电极反应式为
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10-2mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为