摘要：3．例题精讲例1.1.92gCu片与定量的浓HNO3作用.当收集到NO2和NO气体共1.12L时.金属铜恰好全部作用.则反应中消耗HNO3 mol被还原的HNO3 mol.转移电子 mol. 解析:ne=nCu×2=×2=0.06mol =0.05mol ×2+0.05mol=0.11mol 答案:0.11.0.05.0.06. 例2.现有下列三个方案用于制取硝酸铜.要求:①不污染环境 ②原料利用率高.请对下列三个方案加以评价. 方案一:用铜屑与浓硝酸作用. 方案二:用铜屑与中等浓度的硝酸作用.生成的NO和NO2气体用NaOH吸收. 方案三:先将铜屑在空气中灼热.使其完全氧化.再用硝酸溶解上述产物. 解析:方案一的制备反应为:Cu+4HNO3(浓) △ Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O.制备1mol Cu (NO3)2需4mol HNO3.反应放出的NO2未处理.对环境有污染.方案二的制备除含方案一反应外还有反应:3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O.制备1mol Cu (NO3)2需-4mol HNO3.反应放出的NO2和NO可基本被吸收.对环境污染较小.方案三的制备反应也有两个:2Cu+O2 △ 2CuO, CuO+2HNO3=Cu (NO3)2+H2O.制备1mol Cu (NO3)2需2molHNO3.对环境的污染也较小. 答案:由上综合分析可知.方案三最合理. 例3.在锌跟稀硝酸反应时.若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时.则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为 A.2:5 B.1:4 C.1:5 D.1:9 解析:Zn与HNO3的物质的量比为1:2.5即4:10. 则:4Zn+10HNO3=4Zn (NO3)2+N2O↑+5H2O --------① 4Zn+10HNO3=4Zn (NO3)2+NH4NO3↑+3H2O --------② 按反应①=1:4.按反应② =1:9 答案:BD. 例4.工业上由氮气制得氨气.氨再经催化氧化最终制得硝酸.如用去标准状况下560m3空气中的氮气(按N2占空气体积的4/5计算).则理论上可制得12mol/ L的硝酸多少立方米(设反应过程中氮损失16%)? 解析:生成硝酸的体积为V N2 2NH3 2HNO3 1 2 V×103L/m3×12mol/L V=2.8m3 答:理论上可制得2.8m312mol/L的硝酸. 例5.同温同压下.两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3.②NO2.进行喷泉实验.经充分反应后.瓶内溶液的物质的量浓度为 ( ) A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH3瓶中水充满整个烧瓶,NO2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=,HNO3溶液物质的量浓度为c=.参考答案:C 例6.从某些性质看.NH3与H2O相当.NH4+与H3O+.NH2-与O2-都有相当关系.下列有关方程式不正确的是 ( ) A. NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ B. M+2NH3=M(NH2)2+H2↑ C. 2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3 D. 2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O 解析:A中KNH2可看成KOH,反应正确,B中NH3可看成H2O,反应正确,C中MNH可看成MO,反应同样也正确,而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl,则有反应2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O

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