摘要：催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,即,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间.

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（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
反应向正向进行的程度越大
反应向正向进行的程度越大
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
可能增大也可能减少
可能增大也可能减少
 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
0.03
0.03
mol/（L?min）
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.006 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于
平衡
平衡
状态；C1数值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
d
d
 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
a
a
 （单选）．
a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．
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CO与H2二者发生如下的化学反应：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，该反应的产物甲醇是化学工业重要的基础原料．
（1）该反应中氧化剂是______．相同温度下，1molCO完全燃烧的焓变为△H1，1molCH4O（g）完全燃烧的焓变为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1______△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定温度下，将1molCO和2molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min后达到平衡状态，测得CH4O（g）的物质的量为0.6mol，则0～10min内的平均速率v（H2）=______，化学平衡常数K=______．
下列表示该反应过程的示意图正确的是______（填字母）．

若开始在相同容积的密闭容器中充入2molCO和4molH2，则反应达到平衡后，CO的转化率与原平衡相比______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一种弱酸．25℃时配制pH为1的甲酸溶液，若加水稀释10倍，则数学公式与稀释前比较______（填字母）
A．一定增大　 B．一定减小　 C．不变　 D．可能增大　 E．可能减小
②若将pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等体积混合，则混合过程中，电离平衡HCOOH?HCOO-+H+的变化趋势是______（填字母）．
A．向右移动　 B．向左移动　 C．不移动　 D．无法判断
判断的依据是______．

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（2013?烟台模拟）CO与H2二者发生如下的化学反应：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，该反应的产物甲醇是化学工业重要的基础原料．
（1）该反应中氧化剂是
CO
CO
．相同温度下，1molCO完全燃烧的焓变为△H1，1molCH4O（g）完全燃烧的焓变为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定温度下，将1molCO和2molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min后达到平衡状态，测得CH4O（g）的物质的量为0.6mol，则0～10min内的平均速率v（H2）=
0.06mol/（L．min）
0.06mol/（L．min）
，化学平衡常数K=
9.375（mol/L）-2
9.375（mol/L）-2
．
下列表示该反应过程的示意图正确的是
A
A
（填字母）．

若开始在相同容积的密闭容器中充入2molCO和4molH2，则反应达到平衡后，CO的转化率与原平衡相比
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一种弱酸．25℃时配制pH为1的甲酸溶液，若加水稀释10倍，则
[HCOO-][HCOOH]?[OH-]
与稀释前比较
C
C
（填字母）
A．一定增大    B．一定减小    C．不变   D．可能增大   E．可能减小
②若将pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等体积混合，则混合过程中，电离平衡HCOOH?HCOO-+H+的变化趋势是
C
C
（填字母）．
A．向右移动    B．向左移动    C．不移动    D．无法判断
判断的依据是
混合后溶液中Qc=Ka
混合后溶液中Qc=Ka
．
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（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是______．
A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B．混合气体的反应速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器内的密度不再变化
D．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3
（2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为______．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
c(N
H+4
)
c(OH-)
值将______（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=______时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
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（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是
 
92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是
 
．
A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B．混合气体的反应速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器内的密度不再变化
D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
（2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数为
 
．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
值将
 
（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=
 
时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
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