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摘要:6.已知25℃.101kPa下.石墨.金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C+O2(g)=CO2(g),ΔH= -393.51 kJ.mol-1 C+O2(g)=CO2(g),ΔH= -395.41 kJ.mol-1 据此推理所得到的下列结论正确的是 A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键 C.石墨的能量比金刚石的能量高 D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应
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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O
2
(g)=CO
2
(g)△H=-393.51kJ?mol
-1
C(金刚石)+O
2
(g)=CO
2
(g)△H=-395.41kJ?mol
-1
据此判断,下列说法中正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O
2
(g)═CO
2
(g)△H=-393.51kJ?mol
-1
C(金刚石)+O
2
(g)═CO
2
(g)△H=-395.41kJ?mol
-1
据此判断,下列说法中正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应
B.由石墨制备金刚石是放热反应
C.石墨的能量比金刚石的低
D.石墨的能量比金刚石的高
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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O
2
(g)→CO
2
(g)+393.51kJ/mol
C(金刚石)+O
2
(g)→CO
2
(g)+395.41kJ/mol
据此推理所得到的下列结论中,正确的是( )
A.相同条件下,1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1mol二氧化碳气体的能量
B.1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳,放出热量小于393.51kJ
C.由石墨制备金刚石一定是吸热反应
D.金刚石比石墨稳定
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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O
2
(g)=CO
2
(g);△H=-393.51kJ?mol
-1
C(金刚石)+O
2
(g)=CO
2
(g);△H=-395.41kJ?mol
-1
”,则下列结论正确的是( )
A.在该条件下金刚石比石墨稳定,等质量时金刚石的能量大于石墨
B.金刚石转化为石墨为放热反应
C.石墨转化为金刚石为物理变化
D.由于石墨转化为金刚石为吸热反应,因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石
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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O
2
(g)→CO
2
(g)△H=-393.51kJ/molC(金刚石)+O
2
(g)→CO
2
(g)△H=-395.41kJ/mol据此推理所得到的下列结论中,正确的是( )
A、1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳气体放出热量小于393.51kJ
B、金刚石比石墨稳定
C、由石墨制备金刚石一定是吸热反应
D、相同条件下,1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1mol二氧化碳气体的能量
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