题目内容
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）→CO2（g）△H=-393.51kJ/molC（金刚石）+O2（g）→CO2（g）△H=-395.41kJ/mol据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）
| A、1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳气体放出热量小于393.51kJ | B、金刚石比石墨稳定 | C、由石墨制备金刚石一定是吸热反应 | D、相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1mol二氧化碳气体的能量 |
分析：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ?mol-1
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1，
A．二氧化碳气体变成液态会放出热量，1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳气体放出热量大于393.51kJ；
B．根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，能量越低越稳定；
C．根据C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1可知该反应一定吸热；
D．放热反应中，反应物总能量高于生成物的总能量．
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1，
A．二氧化碳气体变成液态会放出热量，1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳气体放出热量大于393.51kJ；
B．根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，能量越低越稳定；
C．根据C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1可知该反应一定吸热；
D．放热反应中，反应物总能量高于生成物的总能量．
解答：解：A．气体变成液体要放热，则1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳，放出热量大于393.51kJ，故A错误；
B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知石墨总能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，石墨制备金刚石为吸热反应，故C正确；
D．金刚石与氧气的反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，即1mol金刚石与1mol氧气的能量总和大于1mol二氧化碳气体的能量，故D错误；
故选C．
B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知石墨总能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，石墨制备金刚石为吸热反应，故C正确；
D．金刚石与氧气的反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，即1mol金刚石与1mol氧气的能量总和大于1mol二氧化碳气体的能量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度中等，注意明确物质的稳定性与能量的关系，能够利用盖斯定律和热化学方程式计算反应热．
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