题目内容
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ?mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ?mol-1”，则下列结论正确的是（ ）
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ?mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ?mol-1”，则下列结论正确的是（ ）
分析：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．
解答：解：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ?mol-1
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1，则
A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、金刚石能量大于石墨的总能量，则金刚石转化为石墨为放热反应，故B正确；
C、金刚石与石墨互为同素异形体，二者之间的相互转化为化学变化，故C错误；
D、在一定条件下石墨可转化为金刚石，故D错误．
故选B．
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1，则
A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、金刚石能量大于石墨的总能量，则金刚石转化为石墨为放热反应，故B正确；
C、金刚石与石墨互为同素异形体，二者之间的相互转化为化学变化，故C错误；
D、在一定条件下石墨可转化为金刚石，故D错误．
故选B．
点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．
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