摘要：12.4g Fe2O3和CuO的混合物与足量CO充分反应后固体减少3.1g.原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是 2∶1 3∶2
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_4907[举报]
在12.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物中，加入适量的水溶解，在该混合溶液中再加入10％的稀硫酸后有气体产生，直到不再产生气体为止．用去10％的稀硫酸49g，又在这溶液中继续加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．求：
①混合物中有碳酸钠多少克？
②生成白色沉淀多少克？
查看习题详情和答案>>12.4g Fe2O3和CuO的混合物与足量CO充分反应后固体减少3.1g，原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是
[ ]
A. 1∶1
B. 2∶1
C. 3∶1
D. 3∶2
查看习题详情和答案>>
B. 2∶1
C. 3∶1
D. 3∶2
（2012?东城区二模）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用．
（1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的
（2）在一定条件下，将100mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2，充分反应后，生成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y．
友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比．
请回答：X气体是
（3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊．该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0g化合物甲，完全分解生成8.4g氮气和单质乙．单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O．则化合物甲的化学式是
查看习题详情和答案>>
（1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的
种类
种类
、个数
个数
、质量
质量
都不改变．（2）在一定条件下，将100mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2，充分反应后，生成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y．
友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比．
请回答：X气体是
氧气
氧气
；该反应的化学方程式可表示为：a Na2O2+b CO2=c X+d Y （其中a、b、c、d为化学计量数），则b：c=2：1
2：1
；已知a：b=1：1，则Y是Na2CO3
Na2CO3
．（3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊．该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0g化合物甲，完全分解生成8.4g氮气和单质乙．单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O．则化合物甲的化学式是
NaN3
NaN3
．某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
| A、该物质只含有碳元素和氢元素 | B、该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 | C、该物质的化学式可能为C2H6O | D、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2 |