Question

（2012?东城区二模）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用．
（1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的

种类

、

个数

、

质量

都不改变．
（2）在一定条件下，将100mL的CO₂缓缓通过足量的淡黄色固体Na₂O₂，充分反应后，生成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y．
友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比．
请回答：X气体是

氧气

；该反应的化学方程式可表示为：a Na₂O₂+b CO₂=c X+d Y （其中a、b、c、d为化学计量数），则b：c=

2：1

；已知a：b=1：1，则Y是

Na₂CO₃

．
（3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊．该粉末由Fe₂O₃固体和化合物甲组成，加热13.0g化合物甲，完全分解生成8.4g氮气和单质乙．单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe₂O₃发生置换反应生成Na₂O．则化合物甲的化学式是

NaN₃

．

Answer 1

分析：（1）根据化学变化的实质进行分析解答；
（2）根据氧气具有助燃性以及质量守恒定律进行解答；
（3）根据题干信息推导出乙物质，由分解的甲的质量和产生的氮气体积确定甲的分子式；

解答：解：（1）化学变化的实质：分子分裂为原子，原子又重新组合成新分子，变化中原子本身没发生任何改变．所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．
（2）根据题干信息，X能使带火星的木条复燃，则X是氧气；在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比．由100mL的CO₂得到50mL纯净的气体X，则b：c=2：1；已知a：b=1：1，则化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═O₂+dY；根据质量守恒定律可知，dY中含有4个钠原子，2个碳原子，6个氧原子，故可知，Y为Na₂CO₃，d等于2；
（3）可以在高温隔绝空气的条件下与Fe₂O₃反应的就只有金属钠了，因此单质乙是钠，化合物甲是由Na和N元素组成，13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L，即0.3mol，经计算知Na和N的原子个数比是1：3，所以化合物甲的化学式为NaN₃；
故答案为：（1）种类、个数、质量；（2）氧气；2：1；Na₂CO₃；（3）NaN₃；

点评：本题以推断题的形式考查学生元素和化合物的知识，是一道综合知识题目，难度较大．