题目内容

某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则关于这种物质的组成描述正确的是(  )
A、该物质只含有碳元素和氢元素B、该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1C、该物质的化学式可能为C2H6OD、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2
分析:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等.根据生成物CO2和H2O中C、H元素质量,可以确定可燃物中C、H元素比和原子个数比.
解答:解:A、生成物中含有C、H、O三种元素,所以可燃物中一定含C、H元素,但是否含有O元素在此无法判断,所以,只含C、H元素的说法不正确;
B、4.4gCO2中C元素质量=4.4g×
12
44
×100%=1.2g; 2.7gH2O中H元素质量=2.7g×
2
18
×100%=0.3g可燃物中C、H元素质量比=1.2g:0.3g=4:1,说法不正确;
C、生成物中含有C、H、O三种元素,所以可燃物中一定含C、H元素,可燃物中是否含O元素无法判断,所以只能说可能含O元素.说法正确;
D、利用原子个数比=
元素的质量比
相对原子质量比
,可求得可燃物中C、H原子个数比=
1.2
12
0.3
1
=1:3,说法不正确.
故选C
点评:本题主要考查有关化学式的计算,难度稍大.关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法.
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