摘要：25 ℃时.pH=2的盐酸中.由水电离出的c(H+)是 A.1×10-7 mol·L-1 B.1×10-12 mol·L-1 C.1×10-2 mol·L-1 D.1×10-14 mol·L-1

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25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)是pH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)的（　）倍

A．10^-3　　　　　　　　　　 B．10^-2　　　　　　　　　　 C．2　　　　　　　　　　　　 D．10₃

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25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)是pH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)的（　）倍

A．10^-3　　　　　　　　　　 B．10^-2　　　　　　　　　　 C．2　　　　　　　　　　　　 D．10₃

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25℃时，下列有关叙述正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B、中和pH与体积均相等的①硫酸 ②盐酸 ③醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：②＜①＜③

C、在①pH=0的H₂SO₄ ②pH=10的Na₂S ③pH=5的NH₄NO₃三种溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系为：①＜②＜③

D、5mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液与5mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，经充分反应后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH=12

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25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸	CH₃COOH	H₂SO₃	HCN
物质的量浓度mol/L	0.01	0.01	0.01
pH	3.4	2.3	5.6

（1）25℃时，Na₂SO₃溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH₃COOH的电离程度与

同时增大的是______．
A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO₄固体 D．加入少量CH₃COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH^-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，CH₃COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）

H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=+43.5kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN^-（aq）+H₂O（1）

HCN（aq）+OH^-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
（需填具体数值，已知10^-5.6=2.5×10^-6）
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25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的c(H⁺)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H⁺)＝b,0.2 mol·L^-1盐酸与0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离出的c(H⁺)＝c，则a、b、c的关系正确的是

A.
a>b＝c　　　　　　　　
B.
a＝b＝c
C.
c>a＝b
D.
a>c>b

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