题目内容

常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的两溶液HA、BOH．其中HA溶液的pH＞1，BOH溶液中＝1012，则下列有关说法正确的是

[　　]

A．

HA溶液中水的电离程度小于BOH溶液中水的电离程度

B．

将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者

C．

若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA)，则必有混合液中c(B+)＞c(A－)

D．

将HA、BOH混合，若所得溶液的pH＝7，则溶液中必有c(B+)＝c(HA)＋c(A－)

答案：C
练习册系列答案
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现有下列电解质溶液：①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚钠（不与碱反应）   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
②④⑤
②④⑤

（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：
①＞③＞②
①＞③＞②

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O

（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH
＞
＞
7（填＞、=或＜），理由是：
CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
．
常温下，物质的量浓度相同、体积也相同的下列各组物质混合后能使pH大于7的是（　　）
常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012．下列有关说法正确的是
（　　）
（2012?闸北区二模）常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，则下列表达式错误的是（　　）
常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL．下列说法中正确的是（　　）
A、3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C、若分别加入25mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是①D、若升高温度，则②的pH减小

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