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已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是

A．在Na2A和NaHA溶液中，离子种类不相同

B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝ c(HA－) + c(OH－) + 2 c(A2－)

C．在Na2A溶液中一定有：c(OH－) ＝c(H+) + c(HA－) + c(H2A)

D．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

 

B

解析:A2－水解可以生成HA－和H2A，NaHA在溶液中既存在水解平衡，还存在电离平衡，所以离子种类相同。选项B符合电荷守恒，正确。选项C不符合质子守恒，应该是c(OH－) ＝ c(H+) + c(HA－) +2 c(H2A)。因为A2－＋H2O HA－＋OH－，即每消耗1mol A2－，生成2mol阴离子。而在反应HA－＋H2OH2A＋OH－中，阴离子的个数是不变的，所以在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，前者阴离子总数多。答案是B。

 

练习册系列答案
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
已知0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH是11.4,则由NaHCO3水解产生的c(OH-)是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的(    )

A.3倍                   B.1/3倍                  C.103倍                  D.10-3倍

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___。

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：        （用离子方程式表示）

（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：                   ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是      。（填编号）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

 

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：

(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___。

 

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