利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）

利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=746.8kJ?mol^-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）

NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO₂和N₂．一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂，其部分化学平衡常数如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根据题意回答问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若把化学方程式写为NO+CO

催化剂

CO₂+

1

2

N₂，则100℃时，K的值=．
（2）上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是．
A．选用更有效的催化剂　　　　B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度　　　　D．缩小容器的体积
（3）若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗的CO与生成的CO₂的物质的量之比为1：1
C．气体的压强不再变化
D．各气体的浓度相等
（4）某温度下，将0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为．

（2010?丰台区二模）汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO?N₂+2CO₂．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）反应的平衡常数的表达式为：K=．
（2）已知：CO（g）+1/2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=kJ/mol．
（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是．
①升高温度，平衡常数增大
②升高温度，逆反应速率降低
③单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡
④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂ 和CO₂的方向移动
（4）下列说法正确的是．
①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物
②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
（5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24L CO₂气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成Na₂CO₃的物质的量为mol．