Question

利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=746.8kJ?mol^-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）

• A、降低温度
• B、增大压强同时加催化剂
• C、升高温度同时充入N₂
• D、及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

Answer 1

分析：提供该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高NO的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析．

解答：解：A．该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向，NO的转化率转化率增大，但化学反应速率减慢，故A错误；
B．增大压强同时加催化剂，化学反应速率加快，催化剂不移动平衡移动，但增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率转化率增大，故B正确；
C．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N₂，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；
D．将CO₂和N₂从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．