题目内容

已知可逆反应 2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0.现有甲、乙两个容器相同的恒容容器.在 500℃和有催化剂存在下,向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2,向乙中加入2mol SO3,并同时开始发生反应.当两容器中反应分别达到平衡后,维持条件不变,则(  )
分析:根据在相同的温度和体积下,对于前后气体体积变化的可逆反应,按化学计量转化到一边,对应成分的物质的量相同,
则两平衡等效且等同,衡混合物中各组成成分的含量、浓度、物质的量不变来分析.
A、根据甲容器终反应的SO2和乙容器中反应的SO3的不一定相等来分析;
B、2mol SO2 和1mol O2完全反应生成SO3放出的热量等于2molSO3完全反应生成2mol SO2 和1mol O2所吸收的热量,但甲容器终反应的SO2和乙容器中反应的SO3的不一定相等;
C、当两容器中反应分别达到平衡后,两平衡等效且等同,衡混合物中各组成成分的物质的量对应相等,则甲、乙两容器中混合气体平均摩尔质量一定相等;
D、两容器中反应的速率无法比较大小;
解答:解:A、据题意,当两容器中反应分别达到平衡后,两平衡等效且等同,衡混合物中各组成成分的物质的量对应相等,甲容器终反应的SO2和乙容器中反应的SO3的不一定相等,所以甲中SO2的转化率不一定等于乙中SO3的分解率,故A错误;
B、2mol SO2 和1mol O2完全反应生成SO3放出的热量等于2molSO3完全反应生成2mol SO2 和1mol O2所吸收的热量,但甲容器终反应的SO2和乙容器中反应的SO3的不一定相等,所以甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上不一定相等,故B错误;
C、当两容器中反应分别达到平衡后,两平衡等效且等同,混合物中各组成成分的物质的量对应相等,则甲、乙两容器中混合气体平均摩尔质量一定相等,即混合气体平均相对分子质量一定相等,故C正确;
D、两容器中反应的速率无法比较大小,所以无法判断到达平衡的时间,故D错误;
故选:D.
点评:本题结合等效平衡考查了反应中物质的转化率、反应中热效应等知识,难度中等,注意分析.
练习册系列答案
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(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

    (1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)

=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                           ;若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是                 

    ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1;H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐,则K与K、K二者的关系为                

    (3)已知某温度下,反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,当反应在该温度下SO转化率

为80%时,该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向         

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>

c+d,增大压强平衡向       (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向

逆反应方向移动,则      0(填“>”或“<”)。

 

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    (1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应

    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)

=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ;若改变

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    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1;H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐,则K与K、K二者的关系为                

    (3)已知某温度下,反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,当反应在该温度下SO转化率

为80%时,该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向         

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>

c+d,增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向

逆反应方向移动,则      0(填“>”或“<”)。

 

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(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(c)
=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ;若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是                 
①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1;H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐,则K与K、K二者的关系为                
(3)已知某温度下,反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L,当反应在该温度下SO转化率
为80%时,该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向        
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol;若+b>
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逆反应方向移动,则     0(填“>”或“<”)。

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