摘要：14．下列叙述正确的是( ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中.当溶液的pH＝7时.c(SO42-)＞c(NH4+) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2.pH的别为a和a+1.则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合.滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体.则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 [解析]A中将稀氨水加入硫酸中.=7时.溶液中c(H+)=c(OH-). 根据电荷守恒原则.2c(SO42-)=c(NH4+).即c(SO42-)<c(NH4+).错误,B中由于醋酸是弱酸.故其PH相差10倍时.物质的量浓度不是相差10倍.错误,C中由于醋酸是弱酸.其在弱溶液中不完全电离.其电离部分恰好和氢氧化钠反应.未电离部分过量.故溶液呈酸性.滴入石蕊呈红色.正确,D中加硫酸铵时.电离产生的铵根离子使平衡左移.c(OH-)/c(NH3.H2O)减小.错误. [答案]C [高考考点]溶液中离子浓度比较.弱电解质电离平衡及其移动 [易错提醒]不能正确理解弱电解质电离的平衡的存在.造成BCD项错误判断 [备考提示]解答离子浓度大小比较试题.抓住一个原理.两类平衡.三种守恒进行分析.包括化学平衡移动原理.电离平衡和水解平衡.电荷守恒.物料守恒和质子守恒.其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.溶液电中性, 物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和,质子守恒是指溶液中由水电离出来的H+和OH-总是相等的.质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来.

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