摘要：7．和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据). 根据上图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 . (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 .上述分解反应是一个可逆反应.温度T1时.在密闭容器中加入0.80molPCl5.反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol.其分解率α1等于 ,若反应温度由T1升高到T2.平衡时PCl5的分解率为α2.α2 α1(填“大于 .“小于 或“等于 ). (3)工业上制备PCl5通常分两步进行.先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3.然后降温.再和Cl2反应生成PCl5.原因是 . (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝ .P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4 △H3(填“大于 .“小于 或“等于 ). (5)PCl5与足量水充分反应.最终生成两种酸.其化学方程式是 . 解析:(1)由图可以看出.1molP在Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJ·mol-1.所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为P(s)+Cl2(g)===PCl3(g),△H＝-306kJ·mol-1. (2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量.其△H＝-93kJ·mol-1.所以PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),△H＝93kJ·mol-1,分解率α1＝×100%＝25%.由热化学反应方程式可知.此反应的正反应为吸热反应.所以升高温度.平衡向正反应方向移动.PCl5的分解率增大.即:α2＞α1. (3)由图可知.P与Cl2反应生成PCl3.PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5.都是放热反应.分两步进行且第二步降低温度.有利于PCl5的生成.防止PCl5的分解. (4)由盖斯定律可知.一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等.即△H3＝-399kJ·mol-1. (5)PCl5与水反应生成H3PO4和HCl.化学方程式为:PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl. 答案:+Cl2(g)===PCl3(g),△H＝-306kJ·mol-1. (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),△H＝93kJ·mol-1.25%,大于. (3)两步反应均为放热反应.降低温度有利于提高产率.防止产物分解. (4)-399kJ·mol-1,等于. (5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_47432[举报]