辉铜矿主要成分是Cu₂S，软锰矿主要成分是MnO₂，它们都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO₂能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe 3+	1.1	3.2
Mn 2+	8.3	9.8
Cu 2+	4.4	6.4

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：．
（3）调节浸出液pH的范围为，其目的是．
（4）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）．
（5）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成的结果．
（6）用标准BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄?H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（任写一种）．

某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）．请回答下列问题：
（1）如图1表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；反应达滴定终点时的现象为．
（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作（如图2所示）中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：

滴定次数

待测液体积

标准KOH溶液体积/ml

滴定前读数/ml

滴定后读数/ml

第一次

20.00

0.02

25.00

第二次

20.00

0.01

25.03

第三次

20.00

0.03

26.35

根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为．（保留两位有效数字）
（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是．
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；
D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．

火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体．这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染．为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：
（2）脱碳．将二氧化碳转化为甲醇：CO₂+3H₂

催化剂

加热、加压

CH₃OH（g）+H₂O（g）；写出该反应平衡常数K=．
如图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的△H0（填＞、=、或＜）．
（3）脱硫．用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．
电厂第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏吨．
（4）最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐（MFe₂O_X3＜x＜4，M=Mn、Co等金属）来处理燃煤排烟．常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，自身被氧化为MFe₂O₄．已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_X）能处理含SO₂ 0.01%的尾气22400L（标准状况），则ZnFe₂O_X中的x=．