Question

某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）．请回答下列问题：
（1）如图1表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

25.40

mL；反应达滴定终点时的现象为

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色

．
（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作（如图2所示）中的

丙

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：

滴定次数

待测液体积

标准KOH溶液体积/ml

滴定前读数/ml

滴定后读数/ml

第一次

20.00

0.02

25.00

第二次

20.00

0.01

25.03

第三次

20.00

0.03

26.35

根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

0.25 mol/L

．（保留两位有效数字）
（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是

B D

．
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；
D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．

Answer 1

分析：（1）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）根据碱式滴定管中排气泡的方法；
（3）先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来计算；
（4）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；

解答：解：（1）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为25.40；当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为终点，
故答案为：25.40；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色；
（2）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡；
故选：丙；
（3）三次滴定消耗的体积为：24.98mL，25.02mL，26.32，第三组数据无效，则平均消耗V（NaOH）=25.00mL，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

=

0.2000mol?L -1×25.00mL

20.00mL

═0.25 mol/L；
故答案为：0.25 mol/L；
（4）A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏低，故A错误；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏搞，故B正确；
C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗，待测液浓度变稀，物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏低，故C错误；
D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，导致V（标准）偏高，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏高，故D正确；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，反应未完全，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，测定结果偏低，故E错误；
故选：BD；

点评：本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、滴定终点的判断，数据处理等即可解答，注意滴定管的读数为易错点，题目难度中等．