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在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：
| 盐酸的体积V（mL） | 5.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
| NaOH的体积（mL) | 45.0 | 40.0 | 35.0 | 30.0 | 25.0 | 20.0 | 15.0 | 10.0 | 5.0 |
| 溶液温度t（℃） | 22.2 | 23.3 | 24.6 | 25.8 | 27.0 | 27.8 | 26.1 | 24.4 | 22.8 |
（1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。
（2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似
地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性
关系式（请用含有t和V的式子表示） 、 。
（3）所用NaOH溶液的物质的量浓度= 。
备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO4+2H＋＝
2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入过量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用
去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。
则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式 。
（2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是 。（写试剂名称）
（3）计算试样中Pb3O4的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)
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在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：
| 盐酸的体积V（mL） | 5.0 | 10.0 | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
| NaOH的体积（mL) | 45.0 | 40.0 | 35.0 | 30.0 | 25.0 | 20.0 | 15.0 | 10.0 | 5.0 |
| 溶液温度t（℃） | 22.2 | 23.3 | 24.6 | 25.8 | 27.0 | 27.8 | 26.1 | 24.4 | 22.8 |
（1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。
（2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似
地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性
关系式（请用含有t和V的式子表示） 、 。
（3）所用NaOH溶液的物质的量浓度= 。
备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO4+2H＋＝
2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入过量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用
去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。
则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式 。
（2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是 。（写试剂名称）
（3）计算试样中Pb3O4的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)
按要求回答下列问题
(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是________(填序号)
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
(2)某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________．
(3)已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为________，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为________；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2 mol电子转移时，消耗H2SO4________mol．
(4)常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(OH－)－c(HA)＝________mol/L．
(5)在Cl－、Al3+、HSO4－、K+、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是________，写出能水解离子的水解离子方程式________，________．
(6)已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，测得某溶液的pH＝13，则此温度下溶液中的c(Mg2+)＝________．
（12分）按要求回答下列问题
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是 ，只能电离不能水解的离子是 ，既能电离又能水解的离子是 ，写出能水解离子的水解离子方程式 ， 。
（5）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。
（18分）按要求回答下列问题
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。
（3）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4
2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为 ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4 mol。
（4）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（5）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是 ，只能电离不能水解的离子是 ，既能电离又能水解的离子是 ，写出能水解离子的水解离子方程式 ， 。
（6）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。