题目内容

（18分）按要求回答下列问题
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是               (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确   
（2）某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的           腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                       。
（3）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为                    ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4        mol。
（4）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（5）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是      ，只能电离不能水解的离子是         ，既能电离又能水解的离子是          ，写出能水解离子的水解离子方程式                     ，                    。
（6）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

（1）②⑤（2分）　　（2）①吸氧（2分） ②2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-（2分）
（3）Pb＋SO42－－2e－=PbSO4（2分）PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42－＋4H＋（2分）　2（1分）
（4）10－8　　（1分）（5）Al3＋,（1分）　HSO4－（1分）  HS－（1分） 
Al3+ +3 H2O Al(OH)3 +3H+（1分）     HS－ + H2OH2S + OH-（1分）
（6） 5.6×10-10mol·L－1（1分）

解析

练习册系列答案
相关题目
按要求回答下列问题：
（1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
；
（2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；
（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2
．
（4）有的科学家提出用金属过氧化物（如Na202）可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环，请写出Na202和C02反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，当生成1molO2，转移的电子数为
2
2
NA．
A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸．
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：
2SO2+O2
催化剂
△
SO3
2SO2+O2
催化剂
△
SO3
．
②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
．
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火．写出A与D反应的离子方程式：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O
．
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B．
当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：
AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
；
当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
．
按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，则此时c （OH-）=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
13
13
．
（2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是
CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
；已知该混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），则c （HCN）
＞
＞
c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则
HCN
HCN
和
CN-
CN-
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
．
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素．A与D同主族、C与E同主族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍．按要求回答下列问题：
（1）B原子的轨道表示式为
 
．D离子的电子排布式为
 
．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示）
 
、
 
．
（3）A、B、D分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是（用化学式表示）
 
．
（4）乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同．若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸．试写出有关离子方程式：
①乙、丙形成的溶液相混合
 
；
②刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中
 
．
如图是几种中学化学常见物质的转化关系图，其中气体D、E为单质，精英家教网
请按要求回答下列问题．
（1）C的化学式是
 

（2）写出反应“C→F”的离子方程式
 
；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式
 
；
（4）写出金属A与NaOH溶液反应的离子方程式
 
．

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