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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是 。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。
（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是 。
②方案2中甲物质是 （填字母序号）。
a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.6g。
请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为 。
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是
⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是
查看习题详情和答案>>硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是 。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是 。
②方案2中甲物质是 （填字母序号）。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为 。
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。
⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。
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（1）图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是 。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是 。
②方案2中甲物质是 （填字母序号）。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为 。
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。
⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。
过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题
（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。
|
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。
A． BaO 2 + H2SO 4 === BaSO4 ↓ + H2O2
B． 2NH4HSO4
(NH4)2S2O8 + H2↑，
然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法：
（3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。
下列说法正确的有 。
A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程
B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡
C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
D．正极含碳的质量以0.2g适宜
（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜： 。
②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚： 。
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（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。
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（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。
A． BaO 2 + H2SO 4 ="==" BaSO4 ↓ + H2O2
B． 2NH4HSO4
(NH4)2S2O8 + H2↑，然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法：
（3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。
下列说法正确的有 。
A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程
B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡
C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
D．正极含碳的质量以0.2g适宜
（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜： 。
②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚： 。