某课外活动小组以胆矾为原料进行如下实验：

I、测定晶体中结晶水的含量：

测定硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

（1）第④步需要使用的仪器是          。

（2）判断晶体是否完全失水的方法是：                       。

（3）根据实验数据计算得出硫酸铜结晶水的含量为5.3 ，估计造成误差的原因可能有    

                                                     （提出两点可能的原因）。

II、用胆矾制得氧化铜固体来探究氧化铜的性质

（1）取一定质量的氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后用如图所示的装置加热制取氧气。为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化剂的作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是（按实验先后填写字母顺序）                。 然后进一步证明该固体为氧化铜。

a．过滤  b．烘干  c．溶解  d．洗涤  e．称量

（2）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你同意吗？若同意，要进行的另一个实验是                  ；若不同意，说明理由                           。

CuSO₄·5H₂OCuSO₄·3H₂OCuSO₄·H₂OCuSO₄

某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：①取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；③将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；④向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜［Cu₂（OH）₂CO₃］，充分搅拌；⑤过滤，弃去不溶物；⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。

（1）步骤⑤中要用到的玻璃仪器有_________________________________________________。

（2）步骤④中发生反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）简述步骤③的具体操作方法：________________________________________________。

（4）下列叙述错误的是_____________

A.将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量

B.用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行

C.步骤②中得到的黑色固体是CuO

D.步骤②中得到的白色固体是CuSO₄

E.步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热