Question

某课外活动小组以胆矾为原料进行如下实验：

I、测定晶体中结晶水的含量：

测定硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

（1）第④步需要使用的仪器是          。

（2）判断晶体是否完全失水的方法是：                       。

（3）根据实验数据计算得出硫酸铜结晶水的含量为5.3 ，估计造成误差的原因可能有    

                                                     （提出两点可能的原因）。

II、用胆矾制得氧化铜固体来探究氧化铜的性质

（1）取一定质量的氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后用如图所示的装置加热制取氧气。为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化剂的作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是（按实验先后填写字母顺序）                。 然后进一步证明该固体为氧化铜。

a．过滤  b．烘干  c．溶解  d．洗涤  e．称量

（2）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你同意吗？若同意，要进行的另一个实验是                  ；若不同意，说明理由                           。

Answer 1

（15分）I.（1）干燥器；（2分） 

（2）连续两次称量的质量差不超过0.1g （3分）

   （3）加热前所用坩埚未完全干燥; 加热时间过长导致CuSO₄分解. （4分）

II.（1）cadbe；（3分） （2）另取相同质量的氯酸钾固体，不加氧化铜直接加热，对比放出氧气的速率。 （3分）