摘要：24．答案:3 (2)铝热 加少量KClO3.插上Mg条并将其点燃 2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 (4)Al2O3 + 2OH-+ 3H2O＝2[Al(OH)4]- (5)Al3++ 3H2OAl(OH)3+ 3H+ 解析:本题是一道典型的无机框图推断题.不仅考查对元素化合物基础知识的掌握.还主要考查学科内知识间的综合推理能力.由D是一种红棕色固体可知D为Fe2O3.则J:Fe(OH)3.G:Fe(OH)2.F:FeCl2.E:Fe.结合框图信息和已知条件.其它物质分别为:A:Al2O3.B:O2.C:Al.H:Na[Al(OH)4].I:AlCl3.知道了每种物质.问题即可做答.
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由1～18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由1～18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
⑴Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是___________。
⑵由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名称）。
⑶Ⅲ中生成B的离子方程式是___________。
⑷Ⅳ中B溶解的离子方程式是___________。
⑸沉淀C的化学式是___________。
⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则X的化学式是___________。
下列离子方程式书写正确的是
- A.钠与水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑
- B.铜与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
- C.实验室制备氢氧化铝 Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
- D.向氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3++Fe═2Fe2+
（化学-化学与技术）
Ⅰ．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
4Al+3O2↑
请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是 ．
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）．
（3）电解时所消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）．
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要．在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）．
a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝
Ⅱ．钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 ．
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入，原因是 ．
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 ．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 ．
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Ⅰ．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
| ||
| 通电，Na3AlF6 |
请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的
（3）电解时所消耗的电极是
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要．在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成
a．冰晶石 b．氧化铝 c．铝锭 d．硫酸铝
Ⅱ．钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是
硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
（4）固体E为
（5）计算溶液F中c（Mg2+）=
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已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
A
A
（填以下字母编号）A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
；（任写一点）（4）固体E为
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
．（5）计算溶液F中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）