题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.钠与水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑
- B.铜与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
- C.实验室制备氢氧化铝 Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
- D.向氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3++Fe═2Fe2+
C
分析：A．方程式没有配平；
B．反应生成NO、硝酸铜、水；
C．可溶性铝盐和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．电子、电荷不守恒．
解答：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．实验室制备氢氧化铝的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．向氯化铁溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
分析：A．方程式没有配平；
B．反应生成NO、硝酸铜、水；
C．可溶性铝盐和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．电子、电荷不守恒．
解答：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．实验室制备氢氧化铝的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．向氯化铁溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
