Question

随着经济发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势．
（1）乙丙橡胶（）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是

 

．
（2）在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如图所示．当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是

 

．在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO_x）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为

 

．
（3）测定汽车尾气中NO，NO₂的方法之一，用3%的H₂O₂溶液吸收生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定．若要确定尾气中NO，NO₂体积分数总和，所需的数据有

 

（选填序号）．
A．气体样品的体积
B．NaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积
C．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
D．两种氮氧化物的体积比
（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．写出用合成气（CO和H₂）生产甲醇的化学方程式

 

，用该方法合成甲醇的最大优点是

 

．已知甲醇燃烧热为726kJ/mol．请写出甲醇燃烧的热化学方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）；
（2）汽车尾气主要污染物是氮氧化物；一氧化碳和氮氧化物（NO_x）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体氮气和二氧化碳；
（3）根据用NaOH标准溶液滴定HNO₃进行解答；
（4）一氧化碳和氢气反应生成甲醇，该反应属于化合反应，原子利用率高；根据甲醇的燃烧热书写其热化学反应方程式．

解答：解：（1）凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，所以的单体是CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂，
故答案为：CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂；
（2）汽车尾气主要污染物是氮氧化物；一氧化碳和氮氧化物（NO_x）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体氮气和二氧化碳，反应方程式为2xCO+2NO_X

催化剂  .

N₂+2xCO₂，
故答案为：NO_X；2xCO+2NO_X

催化剂  .

N₂+2xCO₂；
（3）因NO_x转化为HNO₃后再用NaOH标准溶液滴定，由N元素守恒知n（NO_x）=n（HNO₃），所以要测尾气中NO_x的体积分数，需要测定尾气的总体积、滴定消耗的NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度，
故选：AB；
（4）一氧化碳和氢气反应生成甲醇，反应方程式为CO+2H₂═CH₃OH，该反应属于化合反应，没有副产物生成，所以原子利用率100%，甲醇燃烧热为726kJ/mol，则2mol甲醇完全燃烧放出1452kJ热量，则其热化学反应方程式为2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol，
故答案为：CO+2H₂═CH₃OH；原子利用率为100%；2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol．

点评：本题考查了氮及其化合物对环境的影响、有机物单体的确定等知识点，难点是有机物单体的判断、酸碱中和滴定实验，难度中等．