Question

已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号为

Be

，C的氢化物的化学式为

H₂S

．
（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为

Fe+S

△   .

FeS，2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃（或H₂S+Cl₂═S↓+2HCl）

．
（3）1molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为

2

mol．
（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如图，请写出E与F反应生成G的离子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃

．

Answer 1

分析：A原子的最外层与次外层电子数相等可知A为Be．A与D最外层电子数之和为9，可知D最外层7个电子，且分别属于不同的主族，D为Cl．和为9，且A、B、C、D中只有两种金属元素，可知B最外层3个电子，B为Al．C为S．

解答：解：（1）A原子的最外层与次外层电子数相等可知A为Be．A与D最外层电子数之和为9，可知D最外层7个电子，且分别属于不同的主族，D为Cl．和为9，且A、B、C、D中只有两种金属元素，可知B最外层3个电子，B为Al．C为S．C的氢化物的化学式为H₂S．
（2）氧化性：Cl₂＞S，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，则有H₂S+Cl₂═S↓+2HCl．
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱．如：Fe+S

△   .

FeS，2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃
（3）SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，1mol二氧化硫得到4mol电子，1mol硫化氢失2mol电子．
（4）B为Al，常见存在形式为AlO₂^-，Al（OH）₃，Al³⁺，
故答案为：（1）Be　H₂S
（2）Fe+S

△   .

FeS，2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃（或H₂S+Cl₂═S↓+2HCl）
（3）2
（4）Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃

点评：本题考查原子结构，氧化还原反应及铝及其化合物的性质．