Question

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

C

（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234kJ/mol

；
（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ?mol-1	198	360	498	X

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，则上表中X=

585

．
（4）0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为

819

kJ．

Answer 1

分析：（1）发生化学反应的碰撞才是有效碰撞；
（2）反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，根据活化能之差计算反应热；
（3）根据反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能之差，结合反应热计算键能；
（4）根据反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能之差计算．

解答：解：（1）发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，根据图可知只有C发生化学变化，则C发生有效碰撞，故答案为：C；
（2）反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反应热等于134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，
则热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234 kJ/mol，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）；△H=-234 kJ/mol；
（3）白磷燃烧的热化学方程式为P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2982kJ/mol，
则6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2982kJ/mol，
X=585kJ/mol，
故答案为：585；
（4）白磷燃烧生成P₄O₆的热化学方程式为P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（s）；
△H=6×198kkJ/mol+3×498kJ/mol-12×360kJ/mol=-1638kJ/mol，
则0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为0.5mol×1638kJ/mol=819kJ，
故答案为：819．

点评：本题主要考查反应热的计算，题目难度中等看，解答本题的关键是把握如何利用键能计算反应热，注意相关计算方法的运用．学习中注意体会．