摘要：图表示A.B.C.D.E五种含氮物质相互转化的关系图.其中A.B.C.D常温下都是气体.B为红棕色.写出A.B.C.D.E的化学式和有关反应的化学方程式. (1)各物质的化学式为: B. . D. . (2)写出A→C的化学方程式和E→C的离子方程式: A→C: E→C:
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如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．（1）各物质的化学式
A
（2）各步反应的化学方程式
①A-→C
②D-→C
③B-→E
下图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式：A________、B_______、C_________、D________、E_________。
(2)各步反应的化学方程式：
①A→C__________________ ②D→C___________________
③B→E__________________ ④C→B___________________
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(2)各步反应的化学方程式：
①A→C__________________ ②D→C___________________
③B→E__________________ ④C→B___________________
A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．
（1）E（BD） 5晶体属于 （填晶体类型）．
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间 （填“有”或“没有”）形成氢键．
（3）基态E原子的电子排布式为 ．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）．
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有 ．
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因 ．
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（1）E（BD） 5晶体属于
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间
（3）基态E原子的电子排布式为
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因
| X-Y | X=Y | X≡Y | |
| BD的键能（kJ?mol-1） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| C2的键能（kJ?mol-1） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置是 ；D的离子结构简图为： ；A与B之间只由极性键形成的化合物X的电子式为： ；A、B、C之间按原子数比1：1：3形成化合物Y的化学式为：
（2）常温下，化合物X的水溶液pH 7（选填“大于”或“小于”或“等于”下同）；化合物Y的水溶液pH 7；等物质的量的X与Y在水溶液中混合后，溶液的pH 7，原因是（用离子方程式表示）
（3）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有 ，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为： ；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为： ．
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回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置是
（2）常温下，化合物X的水溶液pH
（3）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是__________。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________________________________。
（4）化学反应
2CA3(g)。
当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是________________________。温度为T ℃时，将
（5）化合物A8B4D2有如下转化关系：
其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式__________________________。
设计实验方案完成d→e的转化____________________________________________________。
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