题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是__________。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
(3)将铝片和镁片用导线相连,插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为_______________________________________。
(4)化学反应2CA3(g)。
当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是________________________。温度为T ℃时,将
(5)化合物A8B4D2有如下转化关系:
其中,g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式__________________________。
设计实验方案完成d→e的转化____________________________________________________。
解析:从题目中给出的不同元素的性质,可以推断出五种元素依次为H、C、N、O、Na,然后就可以根据题目中的要求对各问题逐一回答。
答案:(1)10-4∶1
(2)Ba2+++OH-====BaCO3↓+H2O
(3)Al+4OH--3e-+2H2O或Al+4OH--3e-
[Al(OH)4]-
(4)t0—t1 50%
(5)CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
取一根光洁铜丝绕成螺旋状,放在酒精灯外焰加热,然后伸入d中,反复几次,观察到铜丝由紫红→黑→紫红,并闻到液体有刺激性气味
